Bogotá ,1998
Prueba teórica 1
Prueba teórica 3
Prueba teórica 1
Un estudiante de Química realizó la electrólisis del agua
mediante el equipo descrito en la figura, donde se muestran los estados inicial
y final del proceso. El proceso se realizó previa saturación en
los gases hidrógeno y oxígeno. El diagrama presentado no está
a escala:
Las condiciones de trabajo y las medidas realizadas se indican a continuación:
Temperatura : 20oC
Intensidad de corriente: 0,100A
Presión atmosférica: 560 mmHg ( 7,464x104 Pa)
Tiempo : 20 min.
Densidad solución H2SO4: 1,015 g/mL
Volumen de hidrógeno : 20,16 cm3
Carga del electrón: 1,602x10-19 C
Valor altura h2 : 290 mm
Densidad del mercurio: 13,6 g/cm3
Presión de vapor de agua: 17,5 mmHg (2,332x103 Pa)
Densidad del mercurio : 13,6 g/cm3
Valores para la constante R : 0,082 L. atm./mol. K 8,314 J/mol. K 8,314 kPa.
dm3./mol.
K Q = I x t,
donde: Q : cantidad de corriente ( en culombios). I : intensidad de corriente
(amperios) t : tiempo (segundos)
Exprese los resultados con las cifras significativas adecuadas.
Con base en la información anterior responda las siguientes preguntas:
1. Ecuaciones de reacciones del proceso:
a) catódica :
b) anódica:
2. Calcule la cantidad (moles) de hidrógeno producido suponiendo comportamiento
ideal del gas:
| MOLES DE HIDROGENO: _____ |
3a. Teniendo en cuenta la información disponible, calcule el valor de
la constante de Avogadro
4a. Teniendo en cuenta la información disponible, calcule el valor experimental
de la constante de Faraday:
| CONSTANTE DE FARADAY: _____ |
5. Si el oxígeno producido durante el proceso se hace reaccionar con
exceso de azufre, qué volumen de dióxido de azufre gaseoso se
obtiene a las mismas condiciones en que se recogió el hidrógeno
en el proceso de electrólisis ?
a) Ecuación de la reacción.
b) Cálculo del volumen de SO2(g) producido, suponiendo comportamiento
ideal del gas:
| VOLUMEN DE DIÓXIDO DE AZUFRE ___________ |
Prueba teórica 3
Una muestra de 1,802 g. de un compuesto que contiene solamente carbono, hidrógeno
y oxígeno, fue quemado totalmente en presencia de oxígeno y se obtuvo
3,961 g. de CO2 y 0,7206 g. de H2O. Al disolver la misma cantidad de muestra en
agua hasta obtener 100 mL de solución, ésta presenta una presión
osmótica de 2,460 atmósferas a 27oC. Determinar la fórmula
molecular del compùesto. Expresar el resultado final con tres cifras significativas.
|
